题目内容
14．下列关于硅的说法，不正确的是（ ）| A． | 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 | |
| B． | 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 | |
| D． | 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 |
分析 A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；
B．依据硅的导电性解答；
C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；
D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．
解答 解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；
D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 | B． | V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 | ||
| C． | S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 | D． | O、F、Ne的电负性逐渐增大 |
5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（ ）
| A． | H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$ | B． | $\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2 | C． | K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4 | D． | Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3 |
2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 酸雨的pH＜5.6 | |
| B． | SO2、NO2都能引起酸雨 | |
| C． | 雾霾一定是由汽车尾气引起的 | |
| D． | 空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子． | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 | |
| C． | 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| D． | 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 |
6．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si SiCl4＜ SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/ kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性 | |
| B． | 油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应 | |
| C． | 即使条件不同，卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种 | |
| D． | 有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，含有碳元素的物质都是有机物 |