X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的元素．相关信息如下表:元素相关信息XX的最外层电子数是次外层电子数的2倍YY的单质为黄色晶体.是制黑火药的原料之一ZZ和Y同周期.原子半径:Y＞ZWW的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)X在元素周期表中的位置是．(2)根据价层电子对互斥理论.H2Y分子的立体构型是 ,Y的最高价氧化物的化学式是．(3)Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一
Z	Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）X在元素周期表中的位置是

．
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂Y分子的立体构型是

；Y的最高价氧化物的化学式是

．
（3）Z和Y比较，电负性较大的是

．（填元素符号）
（4）W的基态原子的外围电子排布式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外应有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一，为S；Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z，Z只能为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，为Cu，以此解答该题．

解答： 解：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，核外应有2个电子层，最外层电子数为4，为C元素；Y的单质为黄色晶体，是制黑火药的原料之一，为S；Z和Y同周期，原子半径：Y＞Z，Z只能为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，为Cu，
（1）X为C元素，位于周期表第2周期ⅣA族，故答案为：第2周期ⅣA族；
（2）H₂Y分子为H₂S，含有2个σ键，且孤对电子数为

6-2

=2，则为V形，S的最高价氧化物的化学式为H₂SO₄，故答案为：V形；H₂SO₄；
（3）同周期从做到右，元素的电负性逐渐增强，则Cl的较强，故答案为；Cl；
（4）W为Cu，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹．

点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

实验装置	实验现象
步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶	发现有色布条不褪色
步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管
步骤3：向B中加入足量NaHCO₃固体
步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序	B试管褪色所需时间短

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