题目内容
2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）（ ）| A． | 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA | |
| B． | 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA | |
| C． | 1.6gNH2-离子所含电子数为NA | |
| D． | 10g D2O所含的中子数为4.5NA |
分析 A．稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数；
B．不是标准状况下，无法计算22.4L氯化氢的物质的量；
C．NH2-离子含有10个电子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的电子数；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．
解答 解：A．标况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子数为0.05NA，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故B错误；
C．1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，故C正确；
D．10g重水的物质的量为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，含有5mol中子，所含的中子数为5NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）
| A． | 3s23p2 | B． | 2s22p3 | C． | 3s23p3 | D． | 3s23p4 |
13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
10．下列说法中锗误的有几个（ ）
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
17．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法不正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式 | |
| C． | 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（ ）
| A． | 和Li同一主族的都是金属元素 | B． | Na+比Li多一个电子层 | ||
| C． | Li、Na、K+的最外层都只有一个电子 | D． | Li是碱金属中原子半径最小的原子 |
11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
（ ）
（ ）
| A． | Cl2：H2=1 | B． | Cl2：H2＜1 | C． | Cl2：H2≥1 | D． | Cl2：H2＞1 |
12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化 | |
| B． | 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染 | |
| C． | 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性 | |
| D． | 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性 |