题目内容
已知甲酸（HCOOH）是一种酸性比CH3COOH强的弱酸，则在稀甲酸钠溶液中加入下列粒子后会使溶液中的甲酸浓度增大的是（忽略掉溶液体积的交化）（ ）
A、 | ||
B、 | ||
C、
| ||
| D、CH3CH2OH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在稀甲酸钠溶液中存在H2O+HCOO-?HCOOH+OH-，要使溶液中甲酸浓度增大平衡正向移动，由此来分析解答．
解答：
解：A、氢氧根离子，抑制此电离，甲酸浓度减小，故不选；
B、氯离子对水解平衡不影响，故不选；
C、铝离子对甲酸根离子的水解起促进作用，所以甲酸浓度增大，故选C；
D、CH3CH2OH中性分子对其浓度的变化无影响，故不选；故选C．
B、氯离子对水解平衡不影响，故不选；
C、铝离子对甲酸根离子的水解起促进作用，所以甲酸浓度增大，故选C；
D、CH3CH2OH中性分子对其浓度的变化无影响，故不选；故选C．
点评：本题考查外界条件对水解平衡移动的影响，导致离子浓度的变化，比较简单．
练习册系列答案
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现有以下5种说法：①胶体是纯净物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③次氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④青铜器、钱币等均是合金；⑤CO为酸性氧化物．其中错误的是（ ）
| A、①②⑤ | B、①②③④⑤ |
| C、③④ | D、②⑤ |
下列离子方程式书写正确是（ ）
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| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
| A、1 |
| B、0.25 |
| C、6.02×1023 |
| D、5×1023 |
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| C、NaCl是电解质，NaCl固体能导电 |
| D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| ||
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| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、C3N3（OH）3与HNCO为同系物 |
| D、HNCO中N的化合价为-1 |
下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2⑤硫酸 ⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（ ）
| A、属于电解质的是④⑤⑥⑦ |
| B、属于非电解质的是①②③④⑧ |
| C、既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ |
| D、能导电的是①③⑦ |
2013年12月2日凌晨2点17分，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，将中国探月工程二期的嫦娥三号月球探测器成功送入太空．“长征三号乙”运载火箭使用偏（C2H8N2）二甲肼做燃料．下列叙述正确的是（ ）
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