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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法是________．

(2)第②步反应的离子方程式是________，滤渣B的主要成分是________．

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等．

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L－1FeSO4

标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________．

答案：
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某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：
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下列说法不正确的是（　　）
A、该过程中CeO2没有消耗B、该过程实现了太阳能向化学能的转化C、右图中△H1=△H2+△H3精英家教网D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
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（1）写出第①步反应的离子方程式
 
．
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去
 
（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
 
．
（3）写出第③步反应的化学方程式
 
．
（4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经
 
、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为
 
mL．（保留小数点后两位Ce-140）
（6）写出第⑤步反应的化学方程式
 
．
精英家教网某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：
mCeO2
太阳能
①
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900℃
①
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（　　）
A、该过程中CeO2没有消耗
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化
C、图中△H1=△H2+△H3
D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

 

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