题目内容
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ① |
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 |
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C、图中△H1=△H2+△H3 |
| D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
分析：A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．
解答：解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正确；
故选C．
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．
练习册系列答案
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某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 | B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 | C、右图中△H1=△H2+△H3 | D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O |
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+
xCO2
mCeO2+ xH2+
xCO
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
| A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．右图中△H1=△H2+△H3 |
| D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |