Question

漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等．工业上是把氯气通入含水略少于1%（质量分数）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）₂、CaCl₂、H₂O等杂质．漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的．
（1）现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置．待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa₂S₂O₃溶液．计算该漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%．请根据推理和计算判断该实验结果是否准确．
（3）某品牌漂白粉的组成可表示为Ca（OH）₂?3CaCl（OCl）?nH₂O，有效氯为35%，n=

 

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Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）据化学方程式分析计算的关系为Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，注意反应过程中溶液体积的变化，根据定量关系计算得到；
（2）过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl₂．Cl₂与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”，据此计算回答；
（3）根据反应ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O结合“有效氯”的定义：过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”来计算．

解答： 解：（1）根据反应原理知，n（Cl₂）=n（I₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol，有效氯=

0.001× 500 25 ×71

400

=35.5%，
答：该漂白粉中有效氯的百分含量是35.5%；
（2）即使漂白粉仅含Ca（ClO）₂和CaCl₂，有效氯的最大值为

2mol×71g/mol

1mol(111g/mol+143g/mol)

×100%=56%．事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质，所以该实验结果不准确，
答：不准确；即使漂白粉仅含Ca（ClO）₂和CaCl₂，有效氯的最大值为

2mol×71g/mol

1mol(111g/mol+143g/mol)

×100%=56%．事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质．
（3）解：设有1molCa（OH）₂?3CaCl（ClO）?nH₂O，溶于水生成3molClO^-，加入盐酸，发生ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂+H₂O，
ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O
3mol        3mol
则有

71×3

74+3(74.5+51.5)+18n

=0.35  n≈8.53，
故答案为：8.53．

点评：本题考查有效氯的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式结合相关概念计算．