题目内容
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（ ）| A、正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 |
| B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C、放电过程中，Li+向负极移动 |
| D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算．
解答：
解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
B．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故B正确；
C．放电过程中阳离子向正极移动，故C错误；
D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误．
故选B．
B．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故B正确；
C．放电过程中阳离子向正极移动，故C错误；
D．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
| C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| D、氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子 |
| B、标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA |
| C、2克氢气所含原子数约为6.02×1023 |
| D、1mol Na完全反应得到电子数为 NA |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、14g氮气中含有7NA个电子 |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、1mol Na2O2只作氧化剂时得到的电子数为NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol CH4的质量比为7：4 |
下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、CO32- |
| B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Cu2+、SO42-、OH- |
| D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
下列实验或方案正确的是（ ）
| A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 |
| B、久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精 |
| C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 |
| D、检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2- | ||
| B、明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
| ||
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |