Question

10．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl．
（4）化合物D₂C中阴离子半径比阳离子半径大（填“大”或“小”，用电子式表示D₂C的形成过程．
（5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO₂混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于钠，则E为Al；C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，F为硫元素，G是原子序数大于硫的短周期元素，所以G为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于钠，则E为Al；C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，F为硫元素，G是原子序数大于硫的短周期元素，所以G为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素．
（1）F为硫元素，位于周期表中第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）E的最高价氧化物为氧化铝，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）含有A、C、G元素具有漂白性物质为HClO，其结构式为H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl；
（4）化合物Na₂O中阴离子、阳离子的电子层结构相同，故阴离子半径大于阳离子半径，用电子式表示Na₂O的形成过程：，
故答案为：大；；
（5）25.6g铜与一定浓度的硝酸反应，产生标准状况下NO、NO₂混合气8.96L，其物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=
0.4mol，Cu的物质的量为$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，参加反应的硝酸转化为硝酸铁、NO、NO₂，根据N原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol×2+0.4mol=1.2mol，
故答案为：1.2mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，（5）中注意利用守恒法计算解答．