题目内容
下列叙述或操作正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 |
| B、浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 |
| C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 |
| D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 |
考点：浓硫酸的性质
专题：
分析：A．稀硫酸具有弱氧化性；
B．浓硫酸具有强吸水性；
C．浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中不断搅拌；
D．根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质．
B．浓硫酸具有强吸水性；
C．浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中不断搅拌；
D．根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质．
解答：
解：A．稀硫酸具有弱氧化性，其氧化性是H元素体现的，故A错误；
B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，浓硫酸稀释放出大量的热，放出的热量使局部受热而溅出液体，所以将浓硫酸倒入水中要不断搅拌，故C正确；
D．该反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素部分化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，故D错误；
故选C．
B．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．浓硫酸稀释时，浓硫酸稀释放出大量的热，放出的热量使局部受热而溅出液体，所以将浓硫酸倒入水中要不断搅拌，故C正确；
D．该反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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故选C．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，根据元素化合价变化确定物质的性质，知道浓硫酸稀释方法，注意不能将水倒入浓硫酸中，为易错点，题目较简单．
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
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下列说法不正确是（ ）
| A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（OH-）=10-13的溶液中：Na+、ClO-、F-、K+ |
| B、能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、S2-、OH- |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 |
| B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化 |
| D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
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