题目内容

10.下列有关操作正确的是(  )
A.FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯
C.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验
D.可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

分析 A.苯和溴水不反应;
B.甲苯能被高锰酸钾氧化,苯不能;
C.Cu与氧气反应生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛;
D.硝基苯、四氯化碳均不溶于水,密度均比水大.

解答 解:A.苯和溴水不反应,应利用苯、液溴发生取代反应制备溴苯,故A错误;
B.甲苯能被高锰酸钾氧化,苯不能,则用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯,故B正确;
C.铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,Cu与氧气反应生成CuO,将立即伸入盛有无水乙醇的试管中,CuO氧化乙醇生成乙醛,则实现乙醇被氧化为乙醛的实验,故C正确;
D.硝基苯、四氯化碳均不溶于水,密度均比水大,与水混合的分层现象相同,不能鉴别,故D错误;
故选BC.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物鉴别时的现象,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL.
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀.
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+
③写出步骤三中发生反应的离子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量偏高.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误:加热后的晶体要在干燥器中冷却;两次称量质量差不超过0.1 g.

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