Question

10．下列哪一种微粒的中心原子属于sp³杂化（　　）

• A． BCl₃
• B． CO₂
• C． PCl₃
• D． HCHO

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，以此来解答．

解答 解：A．BCl₃中B原子上不含孤电子，σ键个数为3，则中心原子属于sp²杂化，故A不选；
B．CO₂中C原子上不含孤电子，价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以碳原子采用sp杂化，故B不选；
C．PCl₃中P原子上有1对孤电子对，σ键个数为3，价层电子对个数为4，则中心原子属于sp³杂化，故C选；
D．HCHO中C上不含孤电子，σ键个数为3，则中心原子属于sp²杂化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查微粒中原子的杂化方式，为高频考点，注意孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb）为解答的关键，明确最外层电子数、分子结构、键个数即可解答，题目难度不大．