下表为元素周期表前三周期的一部分．(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较: 高.主要原因是．(2)选出X的基态原子的原子轨道表示式 .另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合．．A． B．C．泡利原理 D．洪特规则(3)以上五种元素中. 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：

高（填化学式），主要原因是

．
（2）选出X的基态原子的原子轨道表示式

，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合

．（填序号）．
A．

B．

C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上五种元素中，

（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如图中所示，则下列判断错误的是

（填编号）．

A．G是活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp²杂化
D．M分子中有1个σ键，2个π键
E．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高；
（2）根据基态原子电子排布之洪特规则；
（3）元素原子失去核外第一个电子需要的能量为第一电离能；
（4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH₃和N₂，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F₂（不可能是O₂，因为NH₃与O₂反应生成NO和H₂O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．

解答： 解：（1）分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，故氢化物的沸点大小顺序为CH₄＜SiH₄；
故答案为：SiH₄；SiH₄分子间作用力越大；
（2）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
故答案为：B；洪特规则；
（3）子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的R元素已达8e^-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；
故答案为：Ar；
（4）E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH₃和N₂，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F₂（不可能是O₂，因为NH₃与O₂反应生成NO和H₂O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH₃+3F₂=6HF+N₂．
A、F是非金属性最强的元素，F₂是活泼的非金属单质，故A正确；
B、HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确．
C、氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp³，故C错误；
D、N₂中含有N≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，故D正确；
E、N₂中含有N≡N三键，键能较大，分子较稳定，故E错误．
故答案为：CE．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．