Question

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．
（1）该反应的还原剂的化学式为

 

．
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：

 

（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的系数均为1，则Y_n的系数为

 

．
（4）在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Y_n+H₂O→

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY反应中，Y化合价由0→-1价，故Y处于第七主族为卤素元素，m=n=2，则Y可能为氯元素，X可能为碘元素，
（1）根据化合价判断还原剂；
（2）用化合价升降法配平；
（3）根据化合价升降总数相等计算；
（4）先写出方程式用化合价升降法配平并标出电子转移方向和数目．

解答： 解：在X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY反应中，Y化合价由0→-1价，故Y处于第七主族为卤素元素，m=n=2，则Y可能为氯元素，X可能为碘元素，
I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl，
（1）碘在反应中化合价升高，故该反应的还原剂为I₂，故答案为：I₂；
（2）在反应中I₂化合价由0→+5，一个I₂共升高10价，氯化合价由0→-1，一个Cl₂共降低2价，最小公倍数为10，配平得：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY可改为：KI+Cl₂+H₂O→KIO₃+I₂+HCl+KCl，KIO₃+I₂系数均为1，I化合价升高总数为5-（-1）+0-（-1）×2=8，故氯的化合价降低总数也为8，故氯气前的系数为4，配平得：3KI+3H₂O+4Cl₂=KIO₃+I₂+6HCl+2KCl，故答案为：4；
（4）根据（3）可知，3molKI共失去8mol电子，氯气得8mol电子，电子转移方向和数目如下：；
故答案为：．

点评：本题考查了元素的推断，氧化还原反应的配平和计算、电子注意的方向和数目，难度较大，关键是利用化合价升降总数相等来分析．