题目内容
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（ ）| A、正反应速率 |
| B、逆反应速率 |
| C、HCOOH（g）的浓度 |
| D、H2的体积分数 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为吸热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，据此进行解答．
解答：
解：A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故A错误；
B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；
C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；
D．氢气、二氧化碳都是反应物，二氧化碳百分含量越大，则反应物浓度越大，所以a点氢气的体积分数小于b点，故D错误；
故选C．
B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；
C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；
D．氢气、二氧化碳都是反应物，二氧化碳百分含量越大，则反应物浓度越大，所以a点氢气的体积分数小于b点，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 |
| D、等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等 |
用50mL 0.50mL?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm-3，则中和反应生成1mol水时放热（ ）
| A、55.2 kJ |
| B、391 kJ |
| C、336 kJ |
| D、1.39 kJ |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在该温度下取2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（ ）
| A、等于92.4 kJ |
| B、等于184.8 kJ |
| C、小于184.8 kJ |
| D、大于184.8 kJ |