Question

（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成物质的化学式：（各写一种）正四面体分子

 

，三角锥形分子

 

，V形分子

 

．
（2）写出下列原子的电子排布式：Cr

 

（3）画出下列原子的轨道表示式：C：

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对；
（2）判断元素原子的核外电子数，先根据构造原理写出电子排布式，再写简易电子排布式；
（3）先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图．

解答： 解：（1）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄，三角锥分子为 NH₃或NF₃，V形分子为为H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；
（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（3）C原子最外层4个电子，为2s²2p²，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s²，其电子轨道表达式为：，
故答案为：．

点评：本题考查了电子排布式和电子排布图、分子空间结构的判断等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意电子排布式和电子排布图的区别．