题目内容

8．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（　　）
A．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
B．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
C．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

分析 A．根据明矾、漂白粉的净水原理分析．
B．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙；
C．依据盐类水解应用及影响盐类水解因素解答；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而被腐蚀造成断路．

解答 解：A．根据明矾的净水原理：铝离子能水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而用来净水；漂白粉的净水原理：消毒漂白粉中的次氯酸钙[Ca（ClO）2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用而净水，两者的净水原理不相同，故A错误；
B．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故B正确；
C．温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确；
故选：A．

点评 本题为综合题，涉及环境污染与治理、饮用水的净化处理、盐类水解的应用，明确相关物质的性质及盐类水解影响因素是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．金属铜与硝酸反应，能说明硝酸具有（　　）
A．脱水性B．吸水性C．强氧化性、酸性D．不稳定性
19．写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②1，1，3-三甲基环己烷．
16．下列描述中不符合生产实际的是（　　）
A．电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液
3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液
13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提镁：（如图3）

操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；为得到MgCl2，操作a应在氯化氢气流中加热．
20．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　） 
A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜
17．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2具有强氧化性，故可作漂白剂
B．可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
6．硫磺可用于生产化工原料硫酸，某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用浓硫酸（填物质名称）吸收SO3，理由是：防止形成酸雾，提高SO3的吸收率．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是C．
A．产生的废渣多B．二氧化硫的转化率提高 C．耗氧量减少D．不需要使用催化剂
（4）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5：1或3：2．假设接触室中SO2的转化率为90%，生成的SO3能够被完全吸收，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.9%或0.009（保留1位有效数字，空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（用氢氧化钠等强碱性溶液吸收也可以）．

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