题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质 |
| B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质 |
| C、电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下） |
| D、37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘酸钾；
B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物；
C、利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答；
D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32．
B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物；
C、利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答；
D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32．
解答：
解：A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘酸钾，故A错误；
B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；
C、得到23g金属钠，则需要电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故C错误；
D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32，所以质子数和中子数之比是7：8，故D正确．
故选：D．
B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；
C、得到23g金属钠，则需要电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故C错误；
D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32，所以质子数和中子数之比是7：8，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．
练习册系列答案
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①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
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