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5．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
下列说法正确的是（　　）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol

分析 A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D．氧化还原反应中得失电子数相等．

解答 解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的$\frac{5}{6}$的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D．②中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．

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20．按要求完成下列填空：
（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到Al2O3（填化学式）．
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（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．
10．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方面．“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．以下做法属于“绿色化学”的是（　　）
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C．让工业废水直接排入清江中D．杜绝污染源
17．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）?bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，下列判断错误的是（　　）
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C．G的转化率随温度升高而增大D．增大压强，容器内气体质量不变
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