Question

下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率．
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

 

．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：

 

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（3）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体：

 

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（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢

 

（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L^-1盐酸和1mol?L^-1盐酸反应，速率不同，

 

．
（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

 

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（7）在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，4min测得n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=6.4mol．则n（SO₂）=

 

，v （O₂）=

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；（1）H₂和Cl₂在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H₂和Cl₂发生反应，即影响因素为光照；
（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积；
（3）MnO₂起催化作用，即影响因素为催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度；（7）根据转化的物质的量之比等于系数比求 n（SO₂）；根据反应速率的计算公式计算即可．

解答： 解：（1）H₂和Cl₂在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H₂和Cl₂发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案为：固体表面积；
（3）MnO₂起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；
（7）根据反应：2SO₂+O₂?2SO₃的方程式可知，n（SO₂）=2n（O₂）=2×0.8mol=1.6mol，v （O₂）=

0.8mol

2L×4min

=0.1mol/（L?min），故答案为：1.6mol  0.1mol/（L?min）．

点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．