题目内容

向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )

A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

 

A

【解析】

试题分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=3．则X值为3，故选A。

考点：考查氧化还原反应的计算

 

练习册系列答案
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

 

某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

 

（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；

（2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）；

A碱石灰 B生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的

气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。

 

将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是 ( )

①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2

③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

 

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,,则x + y =46

B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA 或2NA个电子

C．1升0.1 mol·L－1 NaBr溶液中，HBr和Br－总和为0.1NA个

D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

 

（8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：

KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯 g。

 

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

 

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是

A．金属 B．非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐

 

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