题目内容
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是
A．金属 B．非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐
A
【解析】
试题分析：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；B．离子化合物在固态时不导电，故B错误；C．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故C错误；D．共价化合物在熔融状态和固态时都不导电，故D错误．
考点: 化学键与晶体结构
练习册系列答案
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，则该盐酸的物质的量的浓度是
B．
D．
（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：
温度（℃） | 500 | 700 |
平衡常数K | 2.00 | 2.50 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。