题目内容
（8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：
KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O
（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯 g。
（8分，每空2分）
（1）碳（或C）（2）
（3）35．5（2分）
【解析】
试题分析：（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化。
（2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O；N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，所以N失去6e?，Cl得到6e?，可用单线桥法标出电子转移数目。
（3）废水中KCN的质量为650mg/L×20L=13000mg=13g，物质的量为13g÷65g/mol=0．2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0．2mol×（4-2）+0．2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0．5mol，故需要氯气的质量为0．5mol×71g/mol=35．5g。
考点：本题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 编号 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
① |
| Cu | CuO | CuSO4 | Cu(NO3)2 |
② | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 | |
③ | (NH4)2SO3 | CaSO3 | SO2 | NH4HSO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(NO)2 |
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
