题目内容
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL．
（4）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似．现有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）．
②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol?L-1．
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
（4）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似．现有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积
②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）①滴定后俯视液面，读数偏小；
②根据2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O计算NaHSO3溶液的物质的量浓度；
（2）根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）①滴定后俯视液面，读数偏小；
②根据2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O计算NaHSO3溶液的物质的量浓度；
解答：
解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
可知，c（NaOH）偏低，故D符合；
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，
故答案为：0.00；25.90；25.90
（4）①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积少；
故选：少．
②消耗KMnO4溶液的体积为4V，则NaHSO3溶液体积比为5V，设NaHSO3的物质的量浓度为xmol?L-1 ．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
4V×0.1000 mol?L-1 5V×xmol?L-1
解得x=0.2000
故答案为：0.2000；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，
故答案为：0.00；25.90；25.90
（4）①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积少；
故选：少．
②消耗KMnO4溶液的体积为4V，则NaHSO3溶液体积比为5V，设NaHSO3的物质的量浓度为xmol?L-1 ．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
4V×0.1000 mol?L-1 5V×xmol?L-1
解得x=0.2000
故答案为：0.2000；
点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b的最小值为（ ）
| A、0.02 | B、0.04 |
| C、0.08 | D、0.1 |
将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32 |
| D、含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- |
反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A、v （A）=0.15 mol?L-1?s-1 |
| B、v （B）=0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、v （C）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1 |