题目内容
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、该过程说明Fe（NO3）2不宜加酸酸化 |
| C、若有1mol NO3-发生氧化反应，则转移8mol e- |
| D、该过程说明氧化性：NO3-＞Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NO3-具有强氧化性，且氧化性：NO3-＞Fe3+，则反应中铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，应有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol．
解答：
解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故D正确．
故选C．
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．
练习册系列答案
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两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
| A、C4H10、C3H6、 |
| B、C4H8、C3H8 |
| C、C4H10、C2H4 |
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常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下体积为4.48L的CO2：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
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在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
| CO2 | H2 | CO | H2O | |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | 2a mol | 2a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
| A、丙＞乙=丁＞甲 |
| B、乙＞丁＞甲＞丙 |
| C、乙=丁＞丙=甲 |
| D、丁＞丙＞乙＞甲 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、NO3-、OH- |
| C、OH-、NH4+、Fe3+、SO42- |
| D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后增大压强颜色变深
②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c（NH4+）前者大
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后增大压强颜色变深
②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液，c（NH4+）前者大
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
| A、②③④⑤ | B、①②④ |
| C、①③⑤ | D、全部 |
2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．下列不符合这一主题的是（ ）
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