题目内容
某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：（1）该温度下，中性溶液的pH=
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从图中数据计算离子积常数=c（H+）．c（OH-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求PH．
解答：
解：（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，
中性溶液中，c（H+）=c（OH-）=
=10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，
故答案为：7.5；
（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
=10-13，pH=-1g10-13=13，
故答案为：13．
中性溶液中，c（H+）=c（OH-）=
| 10-15 |
故答案为：7.5；
（2）该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=
| 10-15 |
| 0.01 |
故答案为：13．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．
练习册系列答案
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