Question

下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡后增大压强颜色变深 
②Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③物质的量浓度相同的NH₄HSO₄溶液和CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）前者大 
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．

• A、②③④⑤
• B、①②④
• C、①③⑤
• D、全部

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答： 解：①H₂、I₂、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故①不符合；
②溶液中存在化学平衡3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后，SCN^-离子浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色变深，能用勒沙特列原理解释，故②符合；
③物质的量浓度相同的NH₄HSO₄溶液和CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）前者大 是因为氢离子存在抑制铵根离子的水解平衡左移，能用勒沙特列原理解释，故③符合
④乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利，是因为碱和酯化反应生成的乙酸反应平衡正向进行，能用勒沙特列原理解释，故④符合；
⑤向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成，是因为碘化银溶解度小于氯化银，发生沉淀转化，和平衡有关，能用勒沙特列原理解释，故⑤符合；
综上所述②③④⑤符合；
故选A．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．