Question

10．室温下，关于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 溶液的pH等于13
• B． 加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）不变
• C． c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． 与1.0 mL 0．l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质存在电离平衡；
B．加入少量NH₄Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．一水合氨是弱电解质，醋酸铵是强电解质．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，部分电离溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，PH＜13，故A错误；
B．加入少量NH₄Cl固体，溶解后铵根离子浓度增大抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．1.0mL 0．l mol/L氨水℃与1.0 mL 0．l mol/L盐酸混合后，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，铵根离子水解溶液先酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、电解质溶液中电荷守恒、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点，难度中等．