Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
• B． 氯化铵和水玻璃都属于离子化合物
• C． 直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体
• D． 由IA族和VIA族元素可以形成含有原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的离子化合物

Answer 1

分析 A．氯化钠中只含离子键、HCl中只含共价键；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；
C．胶体为混合物；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1、离子个数比为2：l的化合物分别如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共价键、Na₂O或Na₂O₂含离子键．

解答 解：A．氯化钠中只含离子键、HCl中只含共价键，所以NaCl、HCl分别溶于水时，前者破坏离子键、后者破坏共价键，故A错误
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，则水玻璃不属于离子化合物，故B错误；
C．胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于1-100nm之间的为胶体，故C错误；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1、离子个数比为2：l的化合物分别如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共价键、Na₂O或Na₂O₂含离子键，双氧水是共价化合物、氧化钠或过氧化钠都是离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质结构与性质、化学键等知识点，明确物质的构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是A．