题目内容
20．下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（ ）| A． | 某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO42- | |
| B． | 某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，该气体一定是Cl2 | |
| C． | 某溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含Fe2+ | |
| D． | 将某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是SO2 |
分析 A．该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；
B．具有氧化性的气体能够使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；
C．铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，据此判断即可；
D．二氧化碳能够与氨气反应生成碳酸铵，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀．
解答 解：A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定含有SO42-，故A错误；
B．某气体能能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，说明该气体的氧化性大于碘单质，可以为O3、NO2等强氧化性气体，不一定是Cl2，故B错误；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+，故该溶液中一定含Fe2+，故C正确；
D．某气体通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，生成白色沉淀可能为碳酸钡，该气体可能为二氧化碳，不一定是SO2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质危机的关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
11．请按要求完成下列各小题：
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
计算上述反应的焓变△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加压，则平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=15：2．
（4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kj•mol-1 | a | b | c | d | e |
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=15：2．
（4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
| 数值 | ||||
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 | |
| B． | 氯化铵和水玻璃都属于离子化合物 | |
| C． | 直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体 | |
| D． | 由IA族和VIA族元素可以形成含有原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的离子化合物 |
15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | HF的电子式： | B． | HClO的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CH4分子的球棍模型： |
5．下列关于化学反应的相关描述不正确的是（ ）
| A． | 胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O | |
| B． | 碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑ | |
| C． | 生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应 | |
| D． | 实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
9．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 氨易液化，因此可用来作制冷剂 | |
| B． | 氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验 | |
| C． | 实验室制氨气的方法是加热NH4Cl | |
| D． | 液氨是纯净物 |