题目内容
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）| A． | Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag |
分析 A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ 表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式；
B．Ba2++SO42-═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质；
C．Ag++Cl-═AgCl↓ 表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式；
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 表示铜和可溶性银盐的反应．
解答 解：A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ 表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式，正确的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B．Ba2++SO42-═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B错误；
C．Ag++Cl-═AgCl↓ 表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正确；
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正确的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大．
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18．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | NaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3 | |
| D． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
14．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（ ）
| A． | 页岩气属于一种新能源 | B． | 页岩气属于一种能源 | ||
| C． | 页岩气属于清洁能源 | D． | 页岩气属于不可再生能源 |
11．请按要求完成下列各小题：
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
计算上述反应的焓变△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加压，则平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=15：2．
（4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kj•mol-1 | a | b | c | d | e |
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=15：2．
（4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
| HA | H2B | HC | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
| 数值 | ||||
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 | |
| B． | 氯化铵和水玻璃都属于离子化合物 | |
| C． | 直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体 | |
| D． | 由IA族和VIA族元素可以形成含有原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的离子化合物 |
15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | HF的电子式： | B． | HClO的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CH4分子的球棍模型： |
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓氢氧化钠溶液 | C． | 硫酸 | D． | 硝酸 |