题目内容

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B．醋酸为弱酸，保留化学式；
C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中，离子方程式：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，故B 错误；
C．向FeCl3溶液中加入铜粉，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4D．Al2O3→NaAlO2
15．关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
A．K越大，反应速率越大
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
12．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验氯化氢中是否混有氯气
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液
D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO
19．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）K的化学式为FeCl3．
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H与氢氧化钠反应的产生暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
9．为除去CO2中混入的SO2，并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①浓H2SO4　　
②碱石灰　　
③饱和NaHCO3溶液　　
④KMnO4溶液．
A．①③B．④②C．③②D．③①
16．铁铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体2.8g．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+N（Cu2+）=1mol
13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
14．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．铁红的化学式：FeO
C．NH4Cl的电子式为
D．Ca2+的结构示意图为

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