题目内容

13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

分析 A．Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸银，应保留化学式；
C．后者除了发生钡离子与硫酸根离子外，氢氧根离子与氢离子也反应；
D．二者反应实质氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨和水．

解答 解：A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，离子反应分别为2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O、CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故A不选；
B．离子分别为Cl-+Ag+=AgCl↓、Ag2SO4+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H++SO42-，故B不选；
C．离子反应分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．二者反应实质相同，离子方程式都是：NH4++2OH-=NH3•H2O，故D选；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列叙述错误的是（　　）
A．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀
B．Li在氧气中充分燃烧，产物为Li2O
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
D．将过量的CO2气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
1．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2SiO3→H2SiO3C．NO→NO2D．NH3→NO
8．下列有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是（　　）
①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
②可溶性铁盐铝盐可用于净水
③Si-可用与制造光导纤维
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用与生产防火材料
⑥铁红常用作红色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④
18．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol
5．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
若“重整系统”发生的反应中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有增大压强、降低温度（回答2点）．
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
2．工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）请写出NaClO氧化Fe2+的离子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在实际生产中常采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算，其理由是相同质量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的计量数为4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加了（2）中反应，共转移了0.09NA个电子（用NA表示）
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO42-能与下列哪些物质反应AC（只填序号）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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