题目内容

18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

分析 A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
B．该反应中有4mol过氧化钠反应时有3mol过氧化钠得电子发生还原反应，只有过氧化钠作氧化剂；
C．根据转移电子相等计算；
D．该反应中生成的就是红褐色沉淀．

解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和$\frac{1}{4}$的过氧化钠作还原剂，Fe（OH）3是还原产物，故A错误；
B．该反应中有4mol过氧化钠反应时有3mol过氧化钠得电子发生还原反应，有$\frac{3}{4}$的过氧化钠作氧化剂，则4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子，故B错误；
C．根据转移电子相等得被Fe2+还原的氧化剂的物质的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol，故C正确；
D．该反应中有氧气生成，所以不能先生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应基本概念、各个物理量之间的有关计算等知识点是解本题关键，注意过氧化钠部分做氧化剂、部分做还原剂，为易错点．

练习册系列答案
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5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）→过
滤		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．
9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放
6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物
13．常温下，800ml pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，现取该溶液进行有关实验，已知HNO2是一种不稳定的弱酸，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（　　）
A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B．实验最多消耗Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为448mL
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．为确定原溶液中是否有Na+、K+，可通过焰色反应来确定
3．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：
（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．

①装置的连接顺序为：A、CDEDEB、D
②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．
③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．
（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．
a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小 
e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．
①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．
10．对物质性质的认识源于对其结构的了解．
（1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
①基态V原子的价电子排布图为．
②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体．
（2）高温陶瓷材料Si3N4原子晶体晶体，晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是MgO晶体熔点高于NaCl晶体．
（4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是O2+，原因是O2+缺电子．
（5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=5（填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．
7．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：
（1）A装置的名称为三颈烧瓶，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
（2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出 结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
你认为甲同学的结论是否正确否 （填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气．
（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜，此时电池的正极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现电流表的指针再次指向铜现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%．
8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）
A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

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