题目内容
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Z在元素周期表位置 ．W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）．
（2）Z的基态原子外围电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的第一电离能 （填“大”或“小”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+
O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2X（s）+
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
（1）Z在元素周期表位置
（2）Z的基态原子外围电子排布式是
（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
（4）已知下列数据：
Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2X（s）+
| 3 |
| 2 |
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
（1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（4）根据盖斯定律计算其反应热．
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
（1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（4）根据盖斯定律计算其反应热．
解答：
解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序数小于Y，则W是N、Y是S元素；
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
（1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱，
故答案为：第四周期第IB族；弱；
（2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以S的第一电离能比Al的第一电离能大，
故答案为：3d104s1；大；
（3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）①Fe（s）+
O2（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
将方程式3①+②得2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1．
X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为Al元素；
Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu元素；
（1）Z为Cu元素，位于第四周期第IB族；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱，
故答案为：第四周期第IB族；弱；
（2）Z元素3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其3d、4s能级电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以S的第一电离能比Al的第一电离能大，
故答案为：3d104s1；大；
（3）W的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）①Fe（s）+
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②2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
将方程式3①+②得2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ?mol-1．
点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及盖斯定律、元素周期律、原子核外电子排布等知识点，这些都是考试高频点，难点是价电子排布式的书写，要熟练掌握前36号原子核外电子排布式，注意周期表中副族族序数排列．
练习册系列答案
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