题目内容
如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ）
| A、溶液逐渐变蓝 |
| B、锌片逐渐溶解 |
| C、铜片上有气泡产生 |
| D、电流计指针发生偏转 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；
B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；
D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；
故选A．
B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；
C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；
D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A、PCl5 |
| B、HClO |
| C、PCl3 |
| D、BF3 |
（三聚氰胺）
），三聚氰酸分子中N原子采取
是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
| A、①④ | B、④ | C、②③ | D、③ |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电流方向经外电路由锌到铜 |
| C、工作时SO42-离子向正极移动 |
| D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（ ）
| A、CHCl3 |
| B、CCl4 |
| C、CH2Cl2 |
| D、CH3Cl |
下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 |
| B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 |
| D、H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞0 |