某元素的单质与足量浓HNO3反应时.参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1:4.则反应后的产物中.该元素的价态可能为( ) A.+1B.+5C.+3D.+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的单质与足量浓HNO₃反应时，参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为（　　）

A、+1

B、+5

C、+3

D、+4

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：浓硝酸的还原产物是NO₂，转移的电子是1，设金属为M，化合价为+x，则1mol金属生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则1：2x=1：4，
如为非金属，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根据化合价升降总数相等得1：a=1：4，以此解答．

解答： 解：浓硝酸的还原产物是NO₂，转移的电子是1，如单质为金属元素，设为M，化合价为+x，则1mol金属生成xmolNO₂，生成1molM（NO₃）_x，
参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1：4，则1：2x=1：4，x=2，
如为非金属，M+aHNO₃→M的氧化物（或含氧酸）+aNO₂↑+H₂O，根据化合价升降总数相等得1：a=1：4，a=4，
只有D符合，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．

练习册系列答案

A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B、电池的正极反应式为：O₂十2H₂O十4e^-=4OH^-

C、电解后c（Na₂CO₃）变小

D、电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

镁是生产铝合金必需的添加材料．镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域．现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示．在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（　　）

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒	NaOH固体、蒸馏水	配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B	分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞	稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液	证明非金属性：S＞C＞Si
C	碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶	己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸	测定稀盐酸的物质的量浓度
D	铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞	氯化铵	制取氨气