Question

1．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线I代表盐酸的稀释过程
• B． a溶液的导电性比c溶液的导电性强
• C． a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
• D． 将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小

Answer 1

分析 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的变化．

解答 解：A．溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B正确；
C．醋酸的浓度大于盐酸，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C错误；
D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．