Question

10．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H₂的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）

• A． 3：1
• B． 1：3
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，则金属一定完全反应，设合金中Fe为xmol、Al与ymol，则与硫酸反应时二者均失去电子，与NaOH反应时只有Al失去电子，放出H₂的物质的量之比是3：1，则失去电子数之比为3：1，以此来解答．

解答 解：与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，则金属一定完全反应，设合金中Fe为xmol、Al与ymol，则与硫酸反应时二者均失去电子，与NaOH反应时只有Al失去电子，放出H₂的物质的量之比是3：1，则失去电子数之比为3：1，则
（2x+3y）：3y=3：1，
解得x：y=3：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握酸碱足量、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢气的物质的量比等于失去电子数之比，题目难度不大．