Question

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，S₂和S₈的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• B． 将1molFeCl₃滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于N_A
• C． 6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2N_A
• D． 标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合后气体中分子总数为2N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有S的物质的量，然后计算出含有S原子的数目；
B．沸水中粒子还包括水分子；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜与硫完全反应失去0.1mol电子；
D．N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂．

解答 解：A．S₂和S₈的固体混合物共6.4g，混合物中含有S的物质的量为：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N_A，故A错误；
B．沸水中的粒子除了氢氧化铁胶粒，还存在水分子，则无法判断该分散系中粒子数大小，故B错误；
C．6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，1molCu与硫反应生成0.5mol硫化亚铜，失去了1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故C错误；
D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后恰好反应生成44.8L二氧化氮，标况下44.8L二氧化氮的物质的量为2mol，由于存在平衡N₂O₄?2NO₂，则反应后气体总物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意分散系中的粒子包括水分子和氢氧化铁胶体，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．