题目内容

9．化合物X的结构简式为H2C=CH-CH2OH．
①X分子有4种氢原子．
②X与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

分析 ①H2C=CH-CH2OH含有碳碳双键、醇羟基，结构不对称，含有4种氢原子；
②碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应．

解答 解：①由结构可知不对称，有4种位置的H原子，分别为：H2C=、=CH-、-CH2-、-OH，
故答案为：4；  
②H2C=CH-CH2OH中碳碳双键较活泼，能和溴水发生加成反应：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH，
故答案为：H2C=CH-CH2OH+Br2→H2CBr-CHBr-CH2OH．

点评 本题考查了官能团的判断、物质的性质等知识点，难度不大，结构决定性质，性质体现结构，熟记官能团的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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19．下列有关实验能达到目的是（　　）
A．装置：除去Cl2中的HCl杂质
B．装置：制取乙酸乙酯
C．装置：用酒精萃取碘水中的碘单质
D．烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装四氯化碳，可产生喷泉现象
20．下列物质的用途错误的是（　　）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
17．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
4．已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是①④．
（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．
14．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+．．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
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18．在一定温度下可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
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19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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