题目内容
下列操作能实现的是（ ）
| A、用氨水清洗做过银镜反应的试管 |
| B、向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体 |
| C、将2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在 |
| D、已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
考点：乙炔炔烃,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,有机物（官能团）的检验
专题：电离平衡与溶液的pH专题,有机物的化学性质及推断
分析：A、氨水与单质银不反应；
B、电石与水反应生成乙炔；
C、醛基与Cu（OH）2悬浊液反应条件为碱性、加热；
D、根据Qc与Ksp大小关系判断．
B、电石与水反应生成乙炔；
C、醛基与Cu（OH）2悬浊液反应条件为碱性、加热；
D、根据Qc与Ksp大小关系判断．
解答：
解：A、氨水与单质银不反应，可用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故A错误；
B、电石与水反应生成乙炔，该反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，故B正确；
C、醛基与Cu（OH）2悬浊液反应条件为碱性、加热，所以氢氧化钠溶液应该过量，故C错误；
D、只要加入的氟化钠溶液的适合浓度，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误．
故选B．
B、电石与水反应生成乙炔，该反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，故B正确；
C、醛基与Cu（OH）2悬浊液反应条件为碱性、加热，所以氢氧化钠溶液应该过量，故C错误；
D、只要加入的氟化钠溶液的适合浓度，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了基本实验操作、Ksp的应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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| ||
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