题目内容
由-CH3、-OH、
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液显酸性的有（ ）
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液显酸性的有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，以此来解答．
解答：
解：基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，共3种，
故选C．
故选C．
点评：本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物具有酸性及两两组合为解答的关键，注意-OH、-COOH结合为碳酸为无机物，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有非极性共价键 |
| B、在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 |
| C、在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2 |
| D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
工业上可用如图原理来制备高铁酸钠（Na2FeO4），下列说法正确的是（ ）| A、该装置实现了主要的能量转化：化学能→电能 |
| B、Ni电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、装置右侧的OH-通过隔膜移向左侧 |
| D、一段时间后，充分混合两端液体，溶液pH值会增小 |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、相同时间内，H2的生成速率为n mol?L-1?s-1，HI的生成速率为2n mol?L-1?s-1 |
| B、单位时间内断裂n mol I-I键的同时形成2n molH-I键 |
| C、H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2 |
| D、反应体系的总压强不随时间变化而变化 |
下列各有机物的命名中正确的是（ ）
| A、CH3-CH═CH-CH3 二丁烯 |
| B、CH3OOCC2H5 乙酸乙酯 |
C、 2-甲基-3-丁醇 |
D、 邻氯甲苯 |
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）．可以充分说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内的压强不随时间变化而变化 |
| B、容器内气体的密度不随时间变化而变化 |
| C、生成A的速率和生成D的速率相等 |
| D、生成1molA的同时有3molC被消耗 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、HCl气体溶于水 |
| B、NaCl固体溶于水 |
| C、酒精溶于水 |
| D、碘升华 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子 |
| B、标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子 |
| C、1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ |
| D、0.1 mol．L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO- |