Question

8．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）．
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%．
（4）如果升高温度，则V_逆增大（填增大、减小或不变）．

Answer 1

分析 （1）根据图可知，在t₂时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆，据此答题；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算；
（4）升高温度反应速率增大，据此答题；

解答 解：（1）根据图可知，在t₂时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆，
故答案为：＞；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算得M的平均化学反应速率为$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案为：0.25mol/（L•min）；
（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算得N的转化率为$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案为：75%；
（4）升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大；

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、转化率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．