Question

17．如表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	-2	-1

• A． 原子序数X＞Y＞W＞Z
• B． 纯净的X与纯净的Z反应生成XZ₃
• C． Z的最高正价为+6
• D． HZ是热稳定性最强的氢化物

Answer 1

分析 由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟，硫在氧气中燃烧只能得到SO₂，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物，据此进行解答．

解答 解：根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素．
A、X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，即X＞Y＞W＞Z，故A正确；
B、X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO₂，故B错误；
C、O元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为0价，故C错误；
D、氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．