题目内容
如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）铁片上的现象是
铁片逐渐溶解
铁片逐渐溶解
，电极反应式Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．（2）铜片上的现象是
有大量气泡产生
有大量气泡产生
，电极反应式2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）写出该电池总反应的离子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（4）Fe2+向
Cu
Cu
（填具体电极）移动，溶液中的pH变大
变大
（填“变大”或“变小”）．分析：（1）、（2）根据正负极上得失电子判断反应现象并写出电极反应式；
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式；
（4）根据得失电子判断溶液中离子移动方向，根据氢离子的浓度变化判断溶液中PH值的变化；
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式；
（4）根据得失电子判断溶液中离子移动方向，根据氢离子的浓度变化判断溶液中PH值的变化；
解答：解：（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
（2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有大量气泡产生；2H++2e-=H2↑．
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）该电池外电路上，电子从铁片沿导线流向铜片，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以
Fe2+向铜极移动，在铜极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，溶液中的pH变大．
故答案为：变大．
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
（2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
故答案为：有大量气泡产生；2H++2e-=H2↑．
（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）该电池外电路上，电子从铁片沿导线流向铜片，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以
Fe2+向铜极移动，在铜极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，溶液中的pH变大．
故答案为：变大．
点评：本题考查了原电池电极上的反应现象及电极反应式的书写，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．
练习册系列答案
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