题目内容

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
B
金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。
练习册系列答案
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（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式                           
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：                           
（4）假设没有Fe，生活会                 
假设没有Al，生活会                  
假设没有Si，生活会                  
海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（   ）
A．单质溴B．单质镁C．氯化钠D．烧碱
海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用         （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（   ）
A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量
冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（  ）
A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠
下列叙述正确的是      (　　)
①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤
②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀
③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石
④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
A．②③B．②④C．③④D．①③

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