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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
C
海水中的溴和碘是以化合态的形成存在的，不能直接萃取，A、B不正确；钠和镁都是活泼的金属，应该通过电解法冶炼，但电解的是熔融氯化钠和熔融氯化镁，选项D不正确，因此正确的答案选C。
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子






开始沉淀时的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。
a. 增大的浓度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（  ）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
下列冶炼金属的对应关系中错误的是（  ）
 
金属冶炼
冶炼方法
A
火烧孔雀石
焦炭法
B
湿法炼铜
水煤气法
C
铝热法炼铬
活泼金属置换法
D
光卤石炼镁
电解法
下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
（12分）
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）试剂A应选用　　     　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）
(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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