题目内容

海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（   ）
A．单质溴B．单质镁C．氯化钠D．烧碱
：C

试题分析：海水中提取食盐原理是蒸发结晶，不涉及化学变化。故选C。
AB海水中提取溴、镁都是从化合物转化为单质，必然有化学变化。不符合题意。
D、烧碱（氢氧化钠）不从海水里面提取。它是氯碱工业的产品。
点评：了解典型化工生产原理。
练习册系列答案
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回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                   。
（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为                     。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH      0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应                           。
有关化石燃料的说法正确的是　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（  ）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（  ）
A．氮B．硫C．溴D．铝
下列冶炼金属的对应关系中错误的是（  ）
 
金属冶炼
冶炼方法
A
火烧孔雀石
焦炭法
B
湿法炼铜
水煤气法
C
铝热法炼铬
活泼金属置换法
D
光卤石炼镁
电解法
下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na

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