题目内容
（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：
（4）假设没有Fe，生活会
假设没有Al，生活会
假设没有Si，生活会
（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO2）、焦炭、石灰石，设备为高炉，写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式
（3）工业上用石英砂先煅烧制取粗硅，最后经过还原反应制取高纯硅，其反应方程式分别为：
（4）假设没有Fe，生活会
假设没有Al，生活会
假设没有Si，生活会
（27分）方程式各2分，（4）问共3分
（1）①Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ②NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3
Al2O3+3H2O ④2Al2O3
4Al+3 O2↑
（2）①C+O2
CO2 ②CO2+C
2CO ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④CaCO3CaO+CO2↑ ⑤CaO+SiO2CaSiO3
（3）①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2===Si（高纯硅）+4HCl
（4）合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。
（1）①Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ②NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
③2Al(OH)3
Al2O3+3H2O ④2Al2O34Al+3 O2↑（2）①C+O2
CO2 ②CO2+C2CO ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④CaCO3
CaO+CO2↑ ⑤CaO+SiO2CaSiO3（3）①SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2===Si（高纯硅）+4HCl
（4）合理答案都给分。没有Fe，过原始人的生活，没有Al，过封建社会生活，没有Si，没法过信息时代的生活。
试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，杂质是Fe2O3，则提纯氧化铝时必须除去氧化铁。根据氧化铝两性氧化物可知，姜铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝溶解，生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液。向偏铝酸钠中通入CO2即生成氢氧化铝沉淀，过滤即得到氢氧化铝。氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。
（2）高炉炼铁时焦炭燃烧生成CO2，高温下碳和CO2反应又生成CO。生成的CO具有还原性，在高温下可以还原氧化铁。在高温下石灰石分解生成氧化钙和CO2，生成的氧化钙在高温下在和二氧化硅反应生成硅酸钙。
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，在高温下和二氧化硅反应生成粗硅。粗归和氯气在高温下反应生成四氯化硅，然后利用氢气还原四氯化硅置换出单质硅。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
练习册系列答案
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，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去
，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中
、NaOH溶液、CuO、Cu）。
的浓度，使J更多地析出
2Na＋Cl2↑
2Al＋3H2O
2Hg＋O2↑